Физика

Найти изменение энтропии при изотермическом расширении массы m = 6 г водорода от давления p1 = 100 до давления p2 = 50 кПаМасса m = 10,5 г азота изотермически расширяется от объема V1 = 2 до объема V2 = 5 л. Найти изменение энтропии при этом процессеМасса m = 10 г кислорода нагревается от температуры t1 = 50 до температуры t2 = 150. Найти изменение энтропии, если нагревание происходит изохорически; изобарическиПри нагревании количества 1 кмоль двухатомного газа его термодинамическая температура увеличивается от T1 до T2 = 1,5T1. Найти изменение энтропии, если нагревание происходит изохорически; изобарическиВ результате нагревания массы m = 22 г азота его термодинамическая температура увеличилась от T1 до T2 = 1,2T1, а энтропия увеличилась на S = 4,19 Дж/К. При каких условиях производилось нагревание азота при постоянном объеме или давленииНекоторая масса кислорода занимает объем V1 = 3 л при температуре t1 = 27 и давлении p1 = 820 кПа. В другом состоянии газ имеет параметры V2 = 4,5 л и p2 = 600 кПа. Найти изменение энтропии при переходе газа из состояния А в состояние B, если переход совершается по участку ACB; ADBОбъем V1 = 1 м3 воздуха, находящегося при температуре t1 = 0 и давлении p1 = 98 кПа, изотермически расширяется от объема V1 до V2 = 2V1. Найти изменение энтропии при этом процессеИзменение энтропии на участке между двумя адиабатами в цикле Карно S = 4,19 кДж/К. Разность температур между двумя изотермами 100 К. Какое количество теплоты превращается в работу в этом циклеВ каких единицах системы СИ выражаются постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-ВаальсаПользуясь данными о критических величинах Tк и pк для некоторых газов найти для них постоянные а и b , входящие в уравнение Ван-дер-ВаальсаКакую температуру имеет масса m = 2 г азота, занимающего объем V = 820 см3 при давлении 0,2 МПа? Газ рассматривать как идеальный; реальныйКакую температуру имеет масса 3,5 г кислорода занимающего объем 90 cм3 при давлении 2,8 МПа? Газ рассматривать как идеальный; реальныйМасса m = 10 г гелия занимает объем 100 см3 при давлении 100 МПа. Найти температуру газа, считая его идеальным; реальнымКоличество 1 кмоль углекислого газа находится при температуре t = 100. Найти давление газа, считая его реальным; идеальнымВ закрытом сосуде объемом V = 0,5 м3 находится количество 0,6 кмоль углекислого газа при давлении 3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвоеКоличество 1 кмоль кислорода находится при температуре 27 и давлении 10 МПа. Найти объем газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газКоличество 1 кмоль азота находится при температуре t = 27 и давлении 5 МПа. Найти объем газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газНайти эффективный диаметр молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения Tк и pкНайти эффективный диаметр молекулы азота двумя способами по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях 95 нм; по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-ВаальсаНайти среднюю длину свободного пробега молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и pкНайти коэффициент диффузии гелия при температуре 17° С и давлении 150 КПа. Эффективный диаметр атома вычислить, считая известными для гелия критические значения Tk и pkПостроить изотермы p = f(v) для количества 1 кмоль углекислого газа при температуре t = 0 рассматривать как идеальный; реальный. Значения V для реального газа взять следующие... для идеального газа в интервале 0,2 < V < 0,4Найти давление pi, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Tk = 417 К и pk = 7,7 МПаДля водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода, находящегося в некотором объеме при температуре 0 и давлении 280 МПа, не учитывая собственного объема молекулВ сосуде объемом V = 10 л находится масса m = 0,25 кг азота при температуре 27 C. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекулКоличество 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем 1 м3. При расширении газа до объема 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул 5,684 кДж. Найти постоянную a, входящую в уравнение Ван-дер-ВаальсаМасса m = 20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема 1 до 1,2 м3. Найти понижение температуры при этом расширении, считая известной для азота постоянную a, входящую в уравнение Ван-дер-ВаальсаКоличество 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема 0,5 до объема 3 м3 Температура при этом понижается на 122 К. Найти постоянною a, входящую в уравнение Ван-дер-ВаальсаКакое давление p надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах 31 и 50 С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса 1 кг жидкой углекислоты? Какое наибольшее давление насыщенного пара жидкой углекислотыНайти плотность водяного пара в критическом состоянии, считая известными для него постоянную b, входящую в уравнение Ван-дер-ВаальсаНайти плотность гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Tк и pкКоличество 1 кмоль кислорода занимает объем 56 л при давлении 93 МПа. Найти температуру газа, пользуясь уравнением Ван-дер-ВаальсаКоличество 1 кмоль гелия занимает объем 0,237 м3 при температуре -200 C. Найти давление газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинахВо сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величинВ таблице дано давление водяного пара, насыщающего пространство при разных температурах. Как составить из этих данных таблицу m масс водяного пара в объеме 1 м3 воздуха, насыщенного водяным паром при разных температурах